题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式:______.
(2)相同状况下,等体积的上述气态烃,消耗O2的量最多的是______.
(3)等质量的上述气态烃,在充分燃烧时,消耗O2的量最多的是______.
(4)存在同分异构体的是______.
(5)在120℃,1.01×105Pa条件下,某气态烃与足量的O2完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃为______.
(6)10mL某气态烃,在50mL O2中充分燃烧,得到液态水,以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定).该气态烃是______.
答案
y |
4 |
点燃 |
y |
2 |
故答案为:CxHy+(x+
y |
4 |
点燃 |
y |
2 |
(2)①甲烷,分子式为CH4②乙烷,分子式为C2H6③丙烷,分子式为C3H8,④丁烷,分子式为C4H10,它们的(x+
y |
4 |
y |
4 |
(3))①甲烷,分子式为CH4②C、H原子个数比为1:4,H的质量分数ω(H)最大,消耗O2的量最多,故答案为:甲烷;
(4)碳原子数≥4才会出现碳链异构,所以丁烷存在同分异构体,故答案为:丁烷;
(5)在120℃,1.01×105Pa条件下,生成的水为气态,
CxHy+(x+
y |
4 |
点燃 |
y |
2 |
所以 1+(x+
y |
4 |
y |
2 |
解得,y=4,即分子式中氢原子数目为4,
故答案为:甲烷;
(6)①甲烷,②乙烷,③丙烷,④丁烷4种烷烃中它们的(x+
y |
4 |
所以只有丁烷不能完全燃烧,
若完全燃烧,则混合气体是CO2、O2,设烃为CxHy,则
CxHy+(x+
y |
4 |
点燃 |
y |
2 |
1 1+(x+
y |
4 |
y |
4 |
10 (10+50-35)=25
所以10(1+
y |
4 |
氧气有剩余,所以10(x+
y |
4 |
所以气态烃为乙烷,
若不完全燃烧,10mL丁烷生成CO需要氧气为45ml,小于50ml,所以混合气体是CO2、CO,设烃为CxHy,根据C原子守恒,有10x=35,解得,x=3.5,碳原子数目为整数,不成立.
故答案为:乙烷.
核心考点
试题【有①甲烷,②乙烷,③丙烷,④丁烷4种烷烃,试回答下列问题:(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式:______.(2)相同状况下,等体积的上述气态烃】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.E是一种非金属元素 |
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
C.E的一种氧化物为EO2 |
D.E位于元素周期表的IVA族 |
(1)将铝片放入到NaOH溶液中(离子方程式)______
(2)用NaOH溶液吸收氯气(化学方程式)______
(3)加热碳酸氢钠固体(化学方程式)______
(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞(用化学方程式解释)______.
(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3(______)
(2)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt (______)
(Ⅱ)A、B、C、D、E为常见物质,已知A溶液为蓝色,B是一种碱,C是碱性氧化物,D和E为金属单质,回答:
(1)写出A、B、C、D的化学式:A______;B______;C______;D______;
(2)写出下列各步的化学反应方程式:A→B:______;A→D:______.
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A.b﹦a/22.4 | B.b<a/22.4 | C.b>a/22.4 | D.b﹦a/11.2 |
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