题目
题型:不详难度:来源:
A.b﹦a/22.4 | B.b<a/22.4 | C.b>a/22.4 | D.b﹦a/11.2 |
答案
(1)恰好反应:H2+Cl2=2HCl,反应后的气体只有HCl,生成的HCl的体积为aL,HCl的物质的量为
a |
22.4 |
据反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,消耗的NaOH:b=
a |
22.4 |
(2)Cl2过量,Cl2有剩余,剩余的Cl2与NaOH的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
假定混合气体全是Cl2,其消耗NaOH的量:b=2×
a |
22.4 |
a |
11.2 |
实际是Cl2和H2的混合气体,消耗NaOH的量:b<
a |
11.2 |
此种情况消耗的NaOH比(1)中消耗的NaOH多,
(3)H2过量,H2有剩余,
剩余的H2不和NaOH反应,此种情况不符合题意,
综合上述(1)(2)可得结论:
a |
22.4 |
a |
11.2 |
故选B.
核心考点
试题【aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后,所得气体恰好可使溶液中bmol氢氧化钠完全转化为盐,则a与b的关系不可能是( )A.b﹦a/22.4B.b<】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______.
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:______.
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:______.
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:______.
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.
①判断达到滴定终点的依据是:______;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:______(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g•mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应).
A.增重的4.4g为参加反应的CO2的质量 |
B.溶质为Na2CO3 |
C.溶质为Na2CO3、NaHCO3 |
D.低温蒸干溶液,所得固体的质量为:原溶液中NaOH的质量+4.4g |