题目
题型:不详难度:来源:
(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3(______)
(2)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt (______)
(Ⅱ)A、B、C、D、E为常见物质,已知A溶液为蓝色,B是一种碱,C是碱性氧化物,D和E为金属单质,回答:
(1)写出A、B、C、D的化学式:A______;B______;C______;D______;
(2)写出下列各步的化学反应方程式:A→B:______;A→D:______.
答案
(2)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt按金属活动性逐渐减弱的顺序排列,故答案为:金属活动性依次减弱;
(Ⅱ)(1)A溶液为蓝色,应含有Cu2+,B是一种碱,应为Cu(OH)2,C是碱性氧化物,应为CuO,根据转化关系可知D为Cu,A为CuSO4,E为金属单质,应为较Cu活泼的金属,可为
Fe,
故答案为:CuSO4;Cu(OH)2;CuO;Cu;
(2)CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,CuSO4可与Fe反应生成Cu,反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,
故答案为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.
核心考点
试题【( I)下列各组物质是按一定规律排列的,请将对应的排列依据填在括号内.(1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3(______)(2)Ca、Mg】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.b﹦a/22.4 | B.b<a/22.4 | C.b>a/22.4 | D.b﹦a/11.2 |
| ||
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______.
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:______.
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:______.
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:______.
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.
①判断达到滴定终点的依据是:______;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:______(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g•mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应).
A.增重的4.4g为参加反应的CO2的质量 |
B.溶质为Na2CO3 |
C.溶质为Na2CO3、NaHCO3 |
D.低温蒸干溶液,所得固体的质量为:原溶液中NaOH的质量+4.4g |