题目
题型:不详难度:来源:
A.20mL | B.15mL | C.10mL | D.5mL |
答案
3NO2+H2O=2HNO3+NO 气体体积减少△V
3 2
15mL V
解得:V=
15mL×2 |
3 |
所以最后在试管中收集的NO体积为15mL+15mL-10mL=20mL.
故选A.
核心考点
试题【将15mLNO和15mLNO2的混合气体,通入倒置水槽充满水的试管中,最后在试管中能收集的气体体积是( )A.20mLB.15mLC.10mLD.5mL】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.气体A为SO2和H2的混合物 |
B.反应中共消耗Zn97.5g |
C.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 |
D.反应中共转移3mol电子 |
A.1.6g | B.2.34g | C.3.94g | D.5.00g |
(1)若原混合气中C2H6的体积为aL,CO的体积为bL,则O2的体积是______L(用只含a和b的代数式表示).
(2)若V1=V2,则原混合气中C2H6和CO的体积比是______.
(3)
V1 |
V2 |
A.原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol |
B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L |
C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1 |
D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1 |
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(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度.
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