题目
题型:不详难度:来源:
A.气体A为SO2和H2的混合物 |
B.反应中共消耗Zn97.5g |
C.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 |
D.反应中共转移3mol电子 |
答案
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3,y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气.
A、气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故A正确;
B、反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故B正确;
C、气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故C错误;
D、在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.6g | B.2.34g | C.3.94g | D.5.00g |
(1)若原混合气中C2H6的体积为aL,CO的体积为bL,则O2的体积是______L(用只含a和b的代数式表示).
(2)若V1=V2,则原混合气中C2H6和CO的体积比是______.
(3)
V1 |
V2 |
A.原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol |
B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L |
C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1 |
D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1 |
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(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度.
(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为______mol(用含a的式子表示).
(2)稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L.
(3)若a=9,则混合气体中NO2的物质的量为______mol.
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