题目
题型:不详难度:来源:
(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______;
(3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比为______;
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______;
(5)若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气的体积大小顺序是______;
(6)把0.5mol钠投入到m1g水(过量)中得到a溶液,把0.5mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液,若m1=m2,则a、b质量的大小关系是______.
答案
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
(1)设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z,
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46g 22.4L
Wg x
x=
Wg×22.4L |
46g |
W×22.4 |
46 |
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g22.4L
Wg y
y=
W×22.4 |
24 |
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 67.2L
Wg z
z=
W×67.2 |
54 |
x:y:z=
W×22.4 |
46 |
W×22.4 |
24 |
W×67.2 |
54 |
1 |
23 |
1 |
12 |
1 |
9 |
1 |
23 |
1 |
12 |
1 |
9 |
(2)由反应方程式可知,
分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比,为
1 |
2 |
3 |
2 |
(3)设反应各生成1mol氢气,
则需m(Na)=46g,m(Mg)=24g,m(Al)=
2 |
3 |
产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比为46:24:18=23:12:9,故答案为:23:12:9;
(4)由反应方程式可知,
若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol:1mol:
2 |
3 |
(5)10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol,若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中,可知三种金u属都过量,盐酸不足,完全反应,但金属钠能与水反应继续生成氢气,所以钠反应生成氢气最多,铝、铁反应生成氢气一样多,故答案为:Na>Al=Fe;
(6)利用差量法计算:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△m
2mol 44g
0.5mol 11g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
1mol 22g
0.5mol 11g
可知把0.5mol钠投入到m1g水(过量)中得到a溶液,把0.5mol镁投入到m2g盐酸(过量)中得到b溶液,溶液增加的质量相同,又m1=m2,则a、b质量的大小相等,
故答案为:=.
核心考点
试题【(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是______;(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应前O2的体积为______.
(2)化合物XY2的摩尔质量是______.
(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称).
A.9g | B.10g | C.11g | D.12g |
A.1:1 | B.3:2 | C.2:3 | D.1:6 |
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式______.
(2)求样品中各成分的质量分数.______.
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