题目
题型：不详难度：来源：
答案
| 13.0g |
| 65g/mol |
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 2mol22.4L
0.2mol n（HCl） V（H2）
V（H2）=
| 0.2mol×22.4L |
| 1mol |
n（HCl）=0.4mol，
c（HCl）=
| 0.4mol |
| 0.1L |
答：最多可收集到4.48L（标准状况）的氢气，盐酸的物质的量浓度是4mol/L．
核心考点
试题【13.0g锌与100mL稀盐酸恰好完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？盐酸的物质的量浓度是多少？】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．9g | B．10g | C．11g | D．12g |
| A．1：1 | B．3：2 | C．2：3 | D．1：6 |
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______．
（2）求样品中各成分的质量分数．______．
| A．①最大 | B．②最大 | C．③最大 | D．三者相等 |
（1）同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是______，生成水最多的是______．
（2）在120℃，1.01×105Pa时，以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是______．
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