题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式______.
(2)求样品中各成分的质量分数.______.
答案
(2)氧气质量为:190.72+1.56-192.12=0.16g,则:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2×7832
x0.16g
所以,2×78:x=32g:0.16g,解得x=0.78g,
所以w(Na2O2)=
0.78g |
1.56g |
故答案为:w(Na2O2)=50%、w(Na2O)=50%.
核心考点
试题【有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品,为测定各成分的质量分数,按如图所示,原锥形瓶和水总质量为190.72克,将1.56克上述样品投入锥形瓶中】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①最大 | B.②最大 | C.③最大 | D.三者相等 |
(1)同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______;同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______;同质量的以上物质完全燃烧时,生成的CO2最多的是______,生成水最多的是______.
(2)在120℃,1.01×105Pa时,以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是______.
(1)燃烧的甲烷的物质的量.______
(2)产物混合体体中含二氧化碳的质量.______
(3)若使此甲烷充分燃烧,还需要标准状况下的氧气的体积.______.
A.
| B.
| C.
| D.
|
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