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题目
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将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(  )
A.等于0.3mol
B.小于0.3mol
C.大于0.3mol,小于0.6mol
D.等于0.6mol
答案
反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(MnO2)=0.2mol,n(HCl)=0.6mol,
根据方程式可知MnO2过量,如盐酸完全反应,则生成0.15molCl2,溶液剩余0.3molCl-,但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol,
所以,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol,小于0.6mol,
故选C.
核心考点
试题【将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知Mg与稀HNO3反应,还原产物是N2O;若HNO3极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现在9.6g Mg与1L1.1mol/LHNO3(过量)充分反应后收集到amL气体(标准状况.),同时测得c(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变),求:
(1)a=______mL.
(2)有______molHNO3被还原
(3)反应后溶液的c(H+)=______mol/L.
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20mL1mol•L-1 NaOH与1mol•L-1的硫酸反应,溶液呈中性,则硫酸的体积为(  )
A.5mLB.l0mLC.20mLD.40mL
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某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验.
已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步骤一:准确称取ag加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液;
步骤三:用bmol•L-1Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;再重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL.
(1)步骤一中配制250mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还有______.
(2)步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______,选择______作为指示剂,到达滴定终点时的现象为______.

(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______(KIO3的相对分子质量为214).
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已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应,生成4.48L氢气(标准状况下).求
(1)有多少克锌参加反应
(2)该稀硫酸的物质的量浓度
(3)参加反应的锌失去电子的物质的量.
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(1)一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO(标准状况下),求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原.
(2)在某高温下,1molNO2分解:2NO2⇌2NO+O2达平衡时,NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%.
①求平衡时NO的物质的量.______
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率.______.
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