题目
题型：不详难度：来源：
| A．等于0.3mol |
| B．小于0.3mol |
| C．大于0.3mol，小于0.6mol |
| D．等于0.6mol |
答案
| ||
根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．
核心考点
试题【将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）a=______mL．
（2）有______molHNO3被还原
（3）反应后溶液的c（H+）=______mol/L．
| A．5mL | B．l0mL | C．20mL | D．40mL |
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol•L-1Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有______．
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______，选择______作为指示剂，到达滴定终点时的现象为______．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）．
（1）有多少克锌参加反应
（2）该稀硫酸的物质的量浓度
（3）参加反应的锌失去电子的物质的量．
（2）在某高温下，1molNO2分解：2NO2⇌2NO+O2达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．______
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．______．
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