题目
题型:不详难度:来源:
A.等于0.3mol |
B.小于0.3mol |
C.大于0.3mol,小于0.6mol |
D.等于0.6mol |
答案
| ||
根据方程式可知MnO2过量,如盐酸完全反应,则生成0.15molCl2,溶液剩余0.3molCl-,但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰,随着盐酸浓度的降低,HCl的还原性减弱,反应停止,所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol,
所以,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol,小于0.6mol,
故选C.
核心考点
试题【将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)a=______mL.
(2)有______molHNO3被还原
(3)反应后溶液的c(H+)=______mol/L.
A.5mL | B.l0mL | C.20mL | D.40mL |
已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步骤一:准确称取ag加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液;
步骤三:用bmol•L-1Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;再重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL.
(1)步骤一中配制250mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还有______.
(2)步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______,选择______作为指示剂,到达滴定终点时的现象为______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107100227-65883.png)
(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______(KIO3的相对分子质量为214).
(1)有多少克锌参加反应
(2)该稀硫酸的物质的量浓度
(3)参加反应的锌失去电子的物质的量.
(2)在某高温下,1molNO2分解:2NO2⇌2NO+O2达平衡时,NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%.
①求平衡时NO的物质的量.______
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率.______.
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