题目
题型:不详难度:来源:
已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步骤一:准确称取ag加碘盐,配制成250mL溶液;
步骤二:取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液;
步骤三:用bmol•L-1Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据;再重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL.
(1)步骤一中配制250mL溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还有______.
(2)步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______,选择______作为指示剂,到达滴定终点时的现象为______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107100227-65883.png)
(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______(KIO3的相对分子质量为214).
答案
故答案为:250mL容量瓶;
(2)A中没有向玻璃球一侧挤压,不能放出滴定管中溶液,操作B向玻璃球一侧挤压,能放出滴定管中溶液,C会导致活塞被旋出,故B操作正确;步骤二中生成I2,加入淀粉,溶液呈蓝色,用Na2S2O3溶液滴定,I2反应完毕,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液的蓝色褪去,且半分钟内溶液不恢复蓝色,说明滴定到达终点;
故答案为:B;淀粉;当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时,溶液的蓝色褪去,且半分钟内溶液不恢复蓝色,I2反应完毕,溶液蓝色褪色;
(3)12mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为bmol•L-1×0.012L=0.012bmol,故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012b mol×10=0.12b mol,令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol,则:
KIO3~~~~3I2~~~~6Na2S2O3
1 6
xmol 0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘盐中KIO3的质量分数
0.02bmol×214g/mol |
ag |
428b |
a |
故答案为:
428b |
a |
核心考点
试题【某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验.已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3=Na2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有多少克锌参加反应
(2)该稀硫酸的物质的量浓度
(3)参加反应的锌失去电子的物质的量.
(2)在某高温下,1molNO2分解:2NO2⇌2NO+O2达平衡时,NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%.
①求平衡时NO的物质的量.______
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率.______.
(1)反应消耗的Fe的质量;______
(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度.______.
A.4:5 | B.8:5 | C.5:8 | D.5:4 |
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