题目
题型：不详难度：来源：
| A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同 |
| C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
D． 和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 |
答案
解析
试题分析：A、金属元素的原子只有还原性，但离子不只有氧化性，如亚铁离子也具有还原性，错误；B、乙烷制一氯乙烷是取代反应，乙烯制一氯乙烷是加成反应，错误；C、煤油是通过石油分馏制得，错误；D、
和CH3-CH=CH2分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，正确，答案选D。核心考点
试题【 下列叙述正确的是（ ）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．甲醛的电子式： |
| B．二氧化硅的分子式SiO2 |
C．丙烷的分子球棍模型示意图： |
D． 离子结构示意图： |
| A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) |
| C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9 |
| A．所涉及元素的第一电离能：N>O>C |
| B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol |
C．等物质的量N2和CO2中， 键的个数比为1:1 |
| D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价 |
| A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 |
| B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 |
| C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子 |
| D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构 |
| A．汽油、花生油都是油脂 |
| B．碘元素遇淀粉溶液变蓝色 |
C．质子数为86、中子数为51的铯原子： |
D．CO2的电子式： |
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