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题目
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科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为:8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是(   )
A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力
B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C.SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D.CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构

答案
B
解析

试题分析:A.一维SiC纳米棒将物质制成纳米颗粒的大小,所以“比表面积”大,具有强的吸附力,可以对微小粒子有较强的吸附能力。正确。B. SiC中的C由反应前CCl4的化合价为+4价变为反应后SiC中的-4价,化合价升高是氧化产物,而Si的化合价在反应前后没有变化。因此SiC只是氧化产物。错误。C.SiCl4是由4个极性键Si—Cl结合而成的正四面体结构,键角109°28′。由于各个化学键排列对称,因此构成的非极性分子。正确。D.由个元素原子的结构及原子的结合方式可知CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构。正确。
核心考点
试题【科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为:8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.汽油、花生油都是油脂
B.碘元素遇淀粉溶液变蓝色
C.质子数为86、中子数为51的铯原子:
D.CO2的电子式:

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下列物质在工业生产中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A.烧碱B.纯碱C.硫酸D.硝酸

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已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+ → Cu + Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A.气体是二氧化硫B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C.反应后为硫酸铜溶液D.硫酸全部作氧化剂

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下列化学用语正确的是
A.镁离子的结构示意图:
B.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2
C.二氧化碳分子的电子式:
D.次氯酸钙的电离方程式:Ca(ClO)2=Ca2+2ClO

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.标准状况下,22.4 L苯中含有的分子数目为NA
B.25℃、101 kPa时,20 g SO3中含有的原子数目为NA
C.1 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
D.16.8 g Fe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.9NA

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