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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.标准状况下,22.4 L苯中含有的分子数目为NA
B.25℃、101 kPa时,20 g SO3中含有的原子数目为NA
C.1 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
D.16.8 g Fe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.9NA

答案
B
解析

试题分析:A.标准状况下,苯是液体;错误;C.1 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA,错误;B.25℃、101 kPa时,20 g SO3中含有的原子数目为NA,正确D.16.8 g Fe与足量水蒸气反应,转移的电子数目应为为0.8NA,错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.标准状况下,22.4 L苯中含有的分子数目为NAB.25℃、101 kPa时,20 g SO3中含有的原子数目】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.标准状况下,22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8 NA
C.含0.2 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子
D.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 NA

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由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,两种低价硫化物的化学式分别为________、_______。在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物,其化学反应方程式为____________。
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量较低。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,,每有1mol氧气参加反应,生成氧化产物的物质的量为_________。生成的Cu2O与Cu2S反应,可制得含Cu量较高的粗铜。
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,c为粗铜板, 则a端应连接电源的_____极(填“正”或“负”),若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质,则电解过程中c电极上发生反应的方程式有__________。

(4)可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是____________,发生反应的离子方程式为_____________,滴定时,锥形瓶中的溶液会接触空气,测得铁元素的含量会____(填“偏高”或“偏低”)。
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钛是一种活泼金属,具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛,用以冶炼钛,主要有以下五个反应:
①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
(1)针对以上五个反应,下列叙述错误的是________。
A.反应①是非氧化还原反应
B.反应②生成了两种酸
C.反应④中的TiO2是氧化剂
D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强
(2)钛具有很强的耐腐蚀性,以下对其原因的分析正确的是________。
A.钛是像金、铂一样的不活泼金属
B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜
C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应
D.钛有很高的强度
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铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物()。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是( )
A.x=1,a=5B.x=0.5,a=8
C.x=1,a=10 D.x=0.5,a=10

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“氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高,只要在汽油中加入4%的氢气,就可使内燃机节油40%。目前,氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________。
(2)H2S热分解制氢气时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是____________;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式:________________。
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。

(4)电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为________________。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________。
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