题目
题型:不详难度:来源:
A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) |
C.常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ |
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=2:9 |
答案
解析
试题分析:A、含有金属元素的也有阴离子,如AlO2-,金属阳离子被还原一定得到金属单质,如Fe3+被还原得Fe2+,错误;B、pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液,氢氧根浓度相同,NaOH完全电离,因此它的浓度最小,根据越弱越水解,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,因此碳酸氢钠的浓度最大,错误;C、常温下,c(NH4+)相等的4种溶液,①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2④(NH4)2CO3中含有的NH4+多,因此它们的浓度最小,因为②(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子水解显酸性,抑制NH4+水解,因此它最小,④(NH4)2CO3中碳酸根离子水解显碱性,促进NH4+水解,水解程度大,因此它在这三个中最大,③NH4Cl中含有的NH4+少,因此它的浓度最大,正确;D、某温度时水的离子积常数KW=10-13,pH=11的NaOH溶液,氢氧根的浓度为0.01mol/L,pH=1的稀硫酸,氢离子的浓度为0.1mol/L,混合所得pH=2,氢离子的浓度为0.1mol/L,说明酸过量,(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01,则a:b=9:11,错误。
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所涉及元素的第一电离能:N>O>C |
B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol |
C.等物质的量N2和CO2中,键的个数比为1:1 |
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价 |
A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力 |
B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 |
C.SiCl4是由极性键构成的非极性分子 |
D.CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构 |
A.汽油、花生油都是油脂 |
B.碘元素遇淀粉溶液变蓝色 |
C.质子数为86、中子数为51的铯原子: |
D.CO2的电子式: |
A.烧碱 | B.纯碱 | C.硫酸 | D.硝酸 |
A.气体是二氧化硫 | B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
C.反应后为硫酸铜溶液 | D.硫酸全部作氧化剂 |
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