题目

题型：不详难度：来源：

Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的电子式:                      ②NH₄Cl的电子式：                 
③CO₂的结构式:                       ④HClO的结构式:                  
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                        ；又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H = +44kJ∙mol^-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

答案

Ⅰ．①        ②
③    O=C=O           ④H-O-Cl            (各1分)
Ⅱ．N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O（g）△H=－624kJ/mol（2分）(出现错误扣2分）1424（2分）

解析

试题分析：Ⅰ．①氢氧化钾是离子化合物，其电子式应采用离子化合物的书写形式，答案为，
②氯化铵也是离子化合物，但阳离子的电子式不是其离子符号，答案为；
③CO₂分子中C与O以2对共用电子对结合，所以结构式为O=C=O；
④HClO分子中O分别与H、Cl原子形成共价单键，结构式为H-O-Cl；
Ⅱ．0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。则1mol肼完全燃烧放出624KJ的热量，热化学方程式为N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O（g）△H=－624kJ/mol；水蒸气生成液态水放出热量，64g肼的物质的量是2mol，所以放出的热量是2×624kJ+4×44 kJ=1424kJ。