题目
题型:不详难度:来源:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126042334-64385.png)
(1)沉淀1中含有的金属单质是 。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是 (填字母)。
A.BaCl2 | B.BaCO3 |
C.NaOH | D.Ba(OH)2 |
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是 。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
答案
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
(3)BD(2分,各1分)
(4)取最后一次洗涤液少许,滴入1~2滴硫酸钠溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全。(或取最后一次洗涤液少许,滴入1~2滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全。)(2分)
(5)抑制Fe3+水解(合理答案均可)(2分)
(6)蒸发浓缩 过滤(2分,各1分)
解析
试题分析:(1)加入铁屑能把铜置换出来,同时又铁剩余,沉淀为铁、铜;(2)流程中需把亚铁离子氧化为铁离子后再沉淀除去,双氧水氧化Fe2+;(3)加入X试剂是为了调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀,为了不引入新杂质可以加入BaCO3、Ba(OH)2等物质;(4)检验沉淀洗涤是否干净一般应取最后次的滤液检验可能含有的杂质离子,一般检验硫酸根离子、氯离子等;(5)氯化铁在水溶液中水解,加如盐酸过量能抑制Fe3+水解;(6)过滤后得到的溶液为稀溶液,从溶液中得到晶体可以采用蒸发浓缩降温结晶的方法。
核心考点
试题【某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀1中含有的】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
(1)绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸,加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间,过滤,可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中,TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀,写出该反应的化学方程式: ;加入铁粉的作用有 、 。
(2)由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时,需在真空环境下进行,原因是 。
FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致
FeC2O4的产率 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)将含有FeC2O4的混合液过滤,将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 、 。
(4)某研究小组欲从某化工残渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤, ,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126042243-44045.png)
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 在水中溶解性 |
甲苯 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 难溶 |
苯甲酸钾 | 121.5~123.5 | ![]() | ![]() | 易溶 |
苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
(1)将步骤①得到混合物加少量水,分离有机相和水相。有机相在 (填“上”或“下”)层;实验操作的名称是 。
(2)步骤②用浓盐酸酸化的目的是 。
(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有 、 (填仪器名称)。
(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好,理由是 。
(5)重结晶时需要趁热过滤,目的是 。
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42— |
B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126042108-82932.png)
已知:常温下,溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,4,9.7。
(1)反应Ⅰ中,需将大理石粉碎、搅拌,同时适当加热,其目的是: 。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式: 。
(2)上述使用盐酸的浓度为10%,若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有:玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。
(3)反应Ⅱ中的离子方程式: 。
(4)反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量,使溶液的pH约为8.0,此时沉淀a的成分为: ,若pH过大,则可能发生副反应的离子方程式: 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126042042-74799.png)
(1)氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则AlCl3是: 晶体,其结构式为: 。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。
(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反应的离子方程式为: 。
(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是: 。
(5)AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质,为测定产品中Fe元素的含量,现称取16.25g无水AlCl3产品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为: 。
最新试题
- 1小明家距学校1.5Km,一天,小明骑自行车上学,他以4m/s的速度行驶到刚好一半路程时,车扎带他只好停下来,补胎用了5m
- 2图哪一条曲线能正确表示“天雨新晴,北风寒彻”的地区气压变化A.①B.②C.③D.④
- 3读我国行政区划图,回答下列问题:(1)今年教师节前夕,温家宝总理到北京三十五中学听课并与师生座谈.在听的五节课中,有一节
- 4地球上纬度40°、经度60°的地点有( )A.一个B.二个C.三个D.四个
- 5我们的日常生活中,下列生活方式,不能够预防癌症发生的是[ ]A.少吃含脂肪高的食物B.多吃新鲜蔬菜和水果C.少吃
- 6质点沿半径为R的圆周作匀速圆周运动,其间最大位移等于____,最小位移等于____,经过周期的位移等于_____,路程等
- 76g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应,收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量N
- 8阅读理解 How Room Designs Affect O
- 9阅读材料回答问题:(18分)材料一:在人类政治史上,共和作为一种政体,“是与君主制相对而言的”。政体作为公共生活展开之制
- 10You can ______ many nice clothes in this shop. [ ]A. ha
热门考点
- 1过点M(1,2)的直线l将圆A:(x-2)2+y2=9分成两段弧,其中当劣弧最短时,直线l的方程为______.
- 2金属具有延展性的原因是[ ]A.金属原子半径都较大,价电子较少B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍
- 3某学生兴趣小组通过实验,探究相同厚度的普通均匀条形玻璃片的振动频率f与其长度l的关系,得到了如下表所示的实验数据,由表中
- 4小明有两条长分别是3厘米和4厘米的小木棒,当他再找一根长度为______厘米的小木棒时,可以使这三根木棒刚好拼成一个直角
- 5下列有关说法中正确的是A.16O、17O、18O互为同位素B.金刚石和石墨互为同分异构体C.CH3CH2CH2CH3和
- 6科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,如图为此分子的模型,其中每个代表一个碳原子,每个代表一个氢原子.下列说
- 7(9分)亮答曰:“自董卓已来,豪杰并起,跨州连郡者不可胜数。曹操比于袁绍,则名微而众寡,然操遂能克绍,以弱为强者,非惟天
- 8现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验
- 9根据对话内容,从对话后的选项中选出能填入空白处的最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。选项中有两项多余选项。(共5小题;每小
- 10写作。 《唐雎不辱使命》一文在勾勒人物时主要运用了对话的描写方法,寥寥十来句,就将一个坚持正义、勇敢无畏的英雄人物形象