题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl的电子式: |
B.镁的原子结构示意图: |
C.溴化钠的电子式: |
D.Na2SO4的电离方程式:Na2SO4=Na++ SO42- |
答案
解析
试题分析:A、氯化氢是由共价键形成的共价化合物,电子式为,A不正确;B、镁是第三正确第ⅡA族元素,其原子结构示意图为,B正确;C、溴化钠是含有离子键的离子化合物,电子式为,C不正确;D、硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++ SO42-,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列有关化学用语的使用正确的是A.HCl的电子式:B.镁的原子结构示意图:C.溴化钠的电子式: D.Na2SO4的电离方程式:Na2SO4=Na++ SO42-】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数,故属于同种元素 |
B.18O和16O互为同位素 |
C.H218O和H216O属于同素异形体 |
D.对人体有害的氡的放射性同位素,其原子中的质子数为136 |
A.同种物质 | B.同分异构体 | C.同素异形体 | D.同位素 |
A.20Ne和22Ne互为同位素 | B.20Ne和22Ne是同一种核素 |
C.20Ne的原子核中有20个质子 | D.22Ne的原子核中有22个中子 |
A.CaCl2 | B.Na2O | C.H2O | D.NH4Cl |
(1)写出过氧化氢的电子式 。
(2)该反应的热化学方程式为 。
1mol肼完全反应转移电子数 。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
(4)又已知H2O(l)==H2O(g);△H = +44kJ∙mol-1,由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
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