题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 |
| D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
答案
核心考点
试题【下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（ ）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 |
| B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 |
| A．乙烷 | B．乙醇 | C．丙烯 | D．苯 |
| A．都需要达到着火点 | B．都产生热量 |
| C．都要点燃 | D．都属于氧化反应 |
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：______、______
（2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．
| A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 |
| C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
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