题目
题型:不详难度:来源:
如:2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式:______、______
(2)当1mol SO3(g)参加反应时,转移电子的物质的量为______mol.
(3)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于______(填“最低”、“中间”或“最高”)价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成.
答案
即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2,故答案为:2Na2O2+2SO2═2Na2SO4;2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2;
(2)根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2,该反应中化合价升高值=化合价降低值=2,即转移电子数为2,
所以当1mol SO3(g)参加反应时,转移电子的物质的量为1mol,故答案为:1;
(3)根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4,2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2,比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于最高价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成,故答案为:最高.
核心考点
试题【“比较”是化学研究的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.如:2Na2O+2CO2═2Na2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子 |
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
铜→①铜绿→②A→③Cu(OH)2→④B→⑤Cu
(1)上述反应中,属于复分解反应的是______(填序号);属于氧化还原反应的是______(填序号).
(2)写出反应①和⑤的化学方程式:①______ ⑤______.
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 |
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 |
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 |
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 |
A.常温下将木炭加入浓硫酸中 |
B.氧化亚铁(FeO)加入稀硝酸 |
C.常温下将铜粉加入浓硝酸中 |
D.氧化铝溶于稀硝酸 |
A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:有没有氧的得失) |
B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:有没有丁达尔效应) |
C.化学反应分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应(标准:按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少) |
D.氧化物分为:金属氧化物、非金属氧化物(标准:氧化物中是否含有金属元素) |
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