题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.2H202=2H2O+O2↑ D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)______.
(2)H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______.
(3)上述反应说明H2O2、Fe3+、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是:______.
答案
B、过氧化氢中氧元素化合价降低到-2价,只做氧化剂,故B正确;
C、反应中过氧化氢元素化合价又升高也有降低,做氧化剂和还原剂;故C错误;
D、反应中过氧化氢中氧元素化合价升高为0价,做还原剂,故D错误;
故答案为:B;
(2)依据(1)的分析判断C中过氧化氢即做氧化剂又做还原剂,故答案为:C;
(3)依据反应B、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;氧化剂H2O2>氧化产物2Fe3+;反应D中、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑,氧化剂KMnO4的氧化性大于还原剂H2O2大于氧化产物O2,故答案为:KMnO4>H2O2>Fe3+.
核心考点
试题【过氧化钠H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A-D涉及H2O2的反应,填写空白:A.Na2O2+2HC】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)被氧化的HCl有______mol,转移的电子数为______个.
(2)若向反应后剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?(要有具体的计算过程)
A.NH4Cl氮元素被还原 |
B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为3 mol |
C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1:1 |
D.N2既是氧化产物,又是还原产物 |
A.该反应的电子转移数目是10e- |
B.I2是氧化剂 |
C.还原性Cl2>I2. |
D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl2 |
(1)盐酸在反应中体现了______性和______性.
(2)用双线桥标出电子转移的方向和数目______.
(3)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,15.8氧化剂参加反应,被氧化的还原剂的质量为______g.
(4)若反应转移5mol电子,则生成的氯气在标准状况下的体积为______L.
A.NaOH是______(反应物、生成物)
B.Na2S4O6是______(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是______
(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:______.
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