题目

题型：不详难度：来源：

实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）

答案

（1）设被氧化的HCl的物质的量是x，转移电子的个数是y，
则MnO₂+2HCl（浓）+2HCl（浓）（被氧化）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 转移电子
 87g              2mol                                   2N _A
8.7g               x                                      y
x=

8.7g×2mol

87g

=0.2mol，y=

8.7g×2NA

87g

=0.2N _A
答：被氧化的HCl有 0.2mol，转移的电子数为0.2N _A个．
（2）通过（1）分析知，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是0.2mol，
设没参加氧化还原反应的氯离子的物质的量是z，
    Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1mol         143.5g
z           57.4g
z=

57.4g×1mol

143.5g

=0.4mol，
根据原子守恒知，盐酸和二氧化锰反应后的溶液中氯离子的物质的量等于未参加氧化还原反应的盐酸的物质的量，为0.4mol，所以原来溶液中盐酸的物质的量=0.2mol+0.4mol=0.6mol，

0.6mol

0.05L

=12mol/L，
答：原来盐酸的浓度是12mol/L．