题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH是______(反应物、生成物)
B.Na2S4O6是______(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是______
D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是______
(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:______.
答案
Na2S4O6中S的平均化合价为+
5 |
2 |
所以该反应为:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH
A根据以上分析得NaOH生成物,故答案为:生成物.
B由以上分析知Na2S4O6是氧化产物,故答案为:氧化产物.
C根据方程式知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:4,故答案为:1:4.
D Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH 电子转移
1mol 4×6.02×10 23 个
0.25mol 6.02×1023 个
故答案为:6.02×1023
(2)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.由酸性条件知有氢离子参加反应,一个
MnO4-得5个电子生成Mn2+,一个SO2分子失去2个电子生成SO42-离子,所以其最小公倍数是10,故MnO4-的计量数是2,SO2的计量数是5,再根据原子守恒配平其它原子.
故答案为:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
核心考点
试题【(1)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,回答下列部题A.NaOH是______(反】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应既是置换反应,又是氧化还原反应 |
B.Cl2是氧化剂,发生还原反应 |
C.若有1.6gBr2生成,反应过程中转移了0.02NA个电子 |
D.钠元素在反应中价态不变,所以NaBr既不是氧化剂,又不是还原剂 |
(1)铝与强碱溶液反应的离子方程式:______,
此反应的氧化剂是:______.
(2)用铝与盐酸反应来制取氢气时,若往溶液中加入少量CuSO4固体,则反应速率会______ (选填“加快”或“减慢”).
A.易溶于水 | B.受热易分解 |
C.具有还原性 | D.可由人体自身合成 |
A.该反应的还原剂是偏二甲肼发生氧化反应 |
B.该反应进行时只有放热过程没有吸热过程 |
C.该反应中化合价升高的元素为氮元素 |
D.该反应每生成1molCO2转移的电子为8mol |
A.都需要达到着火点 | B.都产生热量 |
C.都要点燃 | D.都属于氧化反应 |
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