题目
题型:不详难度:来源:
(1)请完成并配平如下的化学方程式(将未知物的化学式和化学计量数填入)
______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______□
(2)浓盐酸在上述反应中显示(填写序号)______
A.只有还原性 B.只有氧化性 C.只有酸性 D.既有氧化性又有还原性 E.既有酸性又有还原性
(3)若反应中转移0.6mol 电子,则被氧化的还原剂的物质的量为______ mol,产生的Cl2的体积(STP)为______L.
(4)已知ClO2(气体)具有很强的氧化性,故常用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示) 约是Cl2的______倍(保留2位小数)
答案
故答案为:1,14,2,2,3,7H2O
(2)HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的,化合价变化的氯化氢是还原剂,化合价没变化的起酸的作用,
故选E.
(3)K2Cr2O7+6 HCl(还原剂)+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子
6mol 3×22.4L 6mol
0.6mol 6.72L 0.6mol
故答案为:0.6mol; 6.72L
(4)假设质量都是mg,ClO2→Cl-得5个电子,Cl2→2Cl-得2个电子,
所以ClO2得到的电子的物质的量为
mg |
67,5g/mol |
m |
13,5 |
Cl2得到的电子的物质的量为
mg |
71g/mol |
2m |
71 |
所以
m |
13.5 |
2m |
71 |
故答案为2.63倍.
核心考点
试题【已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气,试回答下列问题:(1)请完成并配平如下的化学方程式(将未知物的化学式和化学计量数填入)______K2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 |
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化反应 |
C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
D.复分解反应一定是氧化还原反应 |
A.锌粒放入稀硫酸中 |
B.二氧化碳通入澄清的石灰水中 |
C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 |
D.钠在氯气中燃烧 |
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | ||||
B.SO3+H2O=H2SO4 | ||||
C.4HCl(浓)+MnO2
| ||||
D.CaCO3
|
A.FeCl3→FeCl2 | B.CO2→CO32- |
C.C→CO2 | D.KMnO4→MnO2 |
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