题目
题型:不详难度:来源:
(1)在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.该反应中铜作______剂.
(2)日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______.
(3)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种.试用离子方程式表示其作用机理:______.
(4)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域,其制取原理为:Al2O3+N2+3C
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(5)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______(用小数表示,保留2位小数).
答案
故答案为:还原.
(2)因铝制品表面有一层致密氧化膜,阻止内部金属被腐蚀,而铁没有,则铝制品比铁制品抗腐蚀能力强,故答案为:铝制品表面有一层致密的氧化膜;
(3)因胃液中含有盐酸,胃酸过多会引起胃部不适,可用氢氧化铝来中和过多的盐酸,化学方程式为:3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3;故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(4)反应Al2O3+N2+3C
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(5)因催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2,所以FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:1,设此时混合物中FeO的质量为72n,Fe2O3的质量为160n,混合物的质量为232n,混合物中铁的质量分数=
72n×
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232n |
核心考点
试题【铁、铜、铝及其化合物应用广泛,是人们生活中常用的材料.(1)在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ |
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓ |
C.FeCl3+3KOH═Fe(OH)3↓+3KCl |
D.CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl |
A.化合价降低为O | B.一定被氧化 |
C.一定被还原 | D.可能被氧化可能被还原 |
A.NaBH4既是氧化剂以是还原剂 |
B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂 |
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 |
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2 |
(1)生成物A的化学式为______
(2)反应中被氧化的元素为______
(3)该反应中的氧化剂是______.
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______.
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______.
(2)科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.通过以上信息填空:
①维生素C具有______ (填氧化性或还原性)
②上述过程中+5价砷类物质作为______(填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生______反应(填氧化或还原);2mol+5价砷完全转化为+3价砷,共转移______个电子.
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