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题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出有关反应的化学方程式:
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______.
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______.
(2)科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.通过以上信息填空:
①维生素C具有______ (填氧化性或还原性)
②上述过程中+5价砷类物质作为______(填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生______反应(填氧化或还原);2mol+5价砷完全转化为+3价砷,共转移______个电子.
答案
(1)①氯气与熟石灰反应会生成CaCl2+Ca(ClO)2,即化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②钠的化合物能用作供氧剂的只有过氧化钠,用于呼吸面具,则主要是与CO2,生成Na2CO3和O2,化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;(2)①对氧化还原反应来说,元素升价会发生氧化反应,元素降价会发生还原反应,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是还原剂,本题中维生素C能使As由+5价降为+3价,则+5价砷类化合物起氧化剂作用,维生素C起还原剂的作用,体现其还原性,故答案为:还原性;
②+5价砷元素会发生还原反应.As由+5价降为+3价,降低2价,即得到2个电子,则2mol+5价砷完全转化为+3价砷时,得到2mol电子,即转移的电子数为4NA
故答案为:氧化剂;还原;4NA
核心考点
试题【(1)写出有关反应的化学方程式:①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______.②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______.(2)科学家发现,食用虾类等水生】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为-1价)(  )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A.S2-→SB.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu
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下列说法正确的是(  )
A.酸性氧化物就是非金属氧化物
B.纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D.氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
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.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%的 盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法标出上述反应电子得失数目.
(2)求所用盐酸的物质的量浓度.
(3)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
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ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂.欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.下列判断不正确的是(  )
A.NaClO3在反应中得到电子
B.NaClO3在反应中只作氧化剂
C.被氧化和被还原的元素都是Cl
D.ClO2是氧化产物
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