题目
题型：不详难度：来源：
| A．S2-→S | B．HCO3-→CO2 | C．2Cl-→Cl2 | D．Cu2+→Cu |
答案
B、HCO3-→CO2的反应中所含元素化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂，与酸反应即可，故B不符合；
C、2Cl-→Cl2的反应中Cl元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故C符合；
D、Cu2+→Cu的反应中Cu元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D不符合．
故选：AC．
核心考点
试题【下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A．S2-→SB．HCO3-→CO2C．2Cl-→Cl2D．Cu2+→Cu】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸性氧化物就是非金属氧化物 |
| B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素 |
| C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小 |
| D．氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化 |
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
| A．NaClO3在反应中得到电子 |
| B．NaClO3在反应中只作氧化剂 |
| C．被氧化和被还原的元素都是Cl |
| D．ClO2是氧化产物 |
（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母表示）．
（2）通过B是为了除去______，在B中应加入______；通过C是为了除去______．
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式______、______．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况______．
②消耗MnO2的物质的量______．
③被氧化的HCl的物质的量______．
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