题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成物A的化学式为______
(2)反应中被氧化的元素为______
(3)该反应中的氧化剂是______.
答案
(2)在反应KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑中,化合价升高元素是KCN中的碳元素,被氧化,故答案为:C;
(3)化合价降低元素是双氧水中的氧元素,所在的反应物H2O2是氧化剂,故答案为:H2O2.
核心考点
试题【双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑(已配平)(KCN中C为+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______.
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______.
(2)科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒.这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物.通过以上信息填空:
①维生素C具有______ (填氧化性或还原性)
②上述过程中+5价砷类物质作为______(填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生______反应(填氧化或还原);2mol+5价砷完全转化为+3价砷,共转移______个电子.
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂 |
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 |
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 |
A.S2-→S | B.HCO3-→CO2 | C.2Cl-→Cl2 | D.Cu2+→Cu |
A.酸性氧化物就是非金属氧化物 |
B.纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素 |
C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小 |
D.氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化 |
(1)用双线桥法标出上述反应电子得失数目.
(2)求所用盐酸的物质的量浓度.
(3)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
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