题目
题型:不详难度:来源:
A.被氧化 | B.被还原 |
C.既被氧化又被还原 | D.既未被氧化又未被还原 |
答案
P元素的化合价由0升高到+1价,
P元素的化合价由0降低到-3价,
则P既被氧化又被还原,
故选C.
核心考点
试题【P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应应选择的酸是:______(填序号).
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸.
(2)该反应中发生还原反应的过程是:______→______.
(3)写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:______
(4)如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成,转移的电子数为______mol.
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为______.
(6)H2O2还有“绿色氧化剂”的美称,阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______.
②工业上制造粗硅的反应是______氧化剂是______.
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH;
下列说法不正确的是( )
A.该生产过程会产生污染 |
B.反应②中的氧化剂是NaNO2 |
C.整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 |
D.反应①②③均是氧化还原反应 |
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”.下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______.
A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2
催化剂 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107002650-29284.png)
B.制备硫酸铜:Cu+2H2SO4
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C.制备甲醇:2CH4+O2
| ||
加热、加压 |
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的方程式为______,在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______.
(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”.下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息: