题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应应选择的酸是:______(填序号).
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸.
(2)该反应中发生还原反应的过程是:______→______.
(3)写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:______
(4)如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成,转移的电子数为______mol.
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为______.
(6)H2O2还有“绿色氧化剂”的美称,阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______.
答案
A、盐酸也会被MnO4-氧化,故A错误;
B、浓硫酸没有必要,这里主要利用硫酸的酸性就可以了,不需要浓硫酸,浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的,故B错误;
C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化,故C正确;
D、醋酸酸性弱,还可能被MnO4-氧化,故D错误.
故选C.
(2)该反应过程中,MnO4-的Mn元素化合价降低,在反应中被还原生成Mn2+,发生还原反应,
故答案为:MnO4-;Mn2+;
(3)该反应过程中,高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应,
即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,在该反应中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10,
电子转移情况如下:
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故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107002710-22002.png)
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(4)上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol,当反应中有6.72L(标准状况)即0.3mol氧气生成时,则转移的电子为0.6mol,故答案为:0.6;
(5)反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中,根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3,故答案为:KHCO3;
(6)H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,所以H2O2被称为绿色氧化剂,
故答案为:H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性.
核心考点
试题【某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2→O2.(1)】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
②工业上制造粗硅的反应是______氧化剂是______.
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH;
下列说法不正确的是( )
A.该生产过程会产生污染 |
B.反应②中的氧化剂是NaNO2 |
C.整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 |
D.反应①②③均是氧化还原反应 |
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”.下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______.
A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2
催化剂 |
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B.制备硫酸铜:Cu+2H2SO4
| ||
C.制备甲醇:2CH4+O2
| ||
加热、加压 |
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的方程式为______,在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______.
(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”.下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息: