题目
题型:不详难度:来源:
答案
当铜与稀硝酸反应时,生成硝酸铜、一氧化氮和水,其反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O,
在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变,生成硝酸盐,表现出硝酸的酸性,部分化合价降低,则硝酸的作用为酸性和氧化性,
碳与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,其反应为C+4HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O,
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O;酸性;氧化性;C+4HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O.
核心考点
试题【向一定量的浓硝酸里①加入过量的铜,开始反应发生的化学方程式______反应一段时间后,硝酸浓度会变稀,反应的离子方程式______反应中硝酸的作用是______】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH;
下列说法不正确的是( )
A.该生产过程会产生污染 |
B.反应②中的氧化剂是NaNO2 |
C.整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 |
D.反应①②③均是氧化还原反应 |
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”.下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______.
A.制备环氧乙烷:2CH2=CH2+O2
催化剂 |
B.制备硫酸铜:Cu+2H2SO4
| ||
C.制备甲醇:2CH4+O2
| ||
加热、加压 |
D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体,该反应的方程式为______,在酸性条件下,ClO-也能将CN-氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______.
(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”.下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息: