题目

题型：不详难度：来源：

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-

答案

A．由题HClO₃既是氧化剂又是还原剂，HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A错误；
B．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后褪色I₂被Cl₂继续氧化生成IO₃^-：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故B错误；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则

n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol

n(O2)+n(Cl2)

，可得n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，故C错误；
D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，电子转移数目为20e^-，故D正确．
故选D．