题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．Na2O2既被氧化，又被还原 |
| C．反应过程中转移电子数为4e- |
| D．该反应不是氧化还原反应 |
答案
B．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既被氧化，又被还原，故B正确；
C．由反应可知，2mol过氧化钠参加反应时转移的电子为2mol，故C错误；
D．该反应有元素的化合价的变化，则属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（ ）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既被氧化，又被还原C．反应过程中转移电子数为4e-】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．KClO3→O2 | B．HCl→Cl2 | C．Fe→Fe3+ | D．MnO4-→Mn2+ |
（1）原料Fe（NO3）n中n=33，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为2：12：1．
（2）步骤二中连续搅拌的目的是：充分反应或沉淀完全充分反应或沉淀完全，步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至中性保证产物纯净洗涤至中性保证产物纯净．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4
| ＞1000K |
|
请认真回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：80%80%
②该化学循环制氢的优点是：具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物．
| A．该反应中NO2- 是还原剂 |
| B．反应过程中溶液的pH 减小 |
| C．生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4 |
| D．该反应可说明氧化性MnO4-＞NO3- |
| A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物 |
| B．水是氧化剂，O2是还原产物 |
| C．若x=3，则BrFx与水的系数比为3：5 |
| D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值 |
| A．R一定是周期表中的第VA族元素 |
| B．R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
| C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
| D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
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