题目
题型:不详难度:来源:
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(1)原料Fe(NO3)n中n=33,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比为2:12:1.
(2)步骤二中连续搅拌的目的是:充分反应或沉淀完全充分反应或沉淀完全,步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至中性保证产物纯净洗涤至中性保证产物纯净.
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:
MnFe2O4
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请认真回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为:80%80%
②该化学循环制氢的优点是:具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点
③该化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是:寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物.
答案
(2)连续搅拌是为了让二者充分反应,洗涤至中性保证产物纯净,故答案为:充分反应或沉淀完全 洗涤至流出液呈中性;
(3)①x=0.8时,铁的总价态为(4-0.8)×2-2=4.4,设1mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol,则有
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则1 mol MnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6 mol,则Fe2+占的百分率为1.6/2×100%=80%,故答案为:80%;
②由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,不存在高温气体分离的问题等,
故答案为:过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,不存在高温气体分离的问题等(答两点即可);
③因高温消耗较多的能源,则寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物,故答案为:寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物.
核心考点
试题【随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,Mn】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应中NO2- 是还原剂 |
B.反应过程中溶液的pH 减小 |
C.生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4 |
D.该反应可说明氧化性MnO4->NO3- |
A.BrFx是还原剂,HF是氧化产物 |
B.水是氧化剂,O2是还原产物 |
C.若x=3,则BrFx与水的系数比为3:5 |
D.x为奇数,分别可以取1、3、5、7、9等值 |
A.R一定是周期表中的第VA族元素 |
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
A.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成 |
B.Cs显+1价,Cl显+l价,I显-l价 |
C.在CsICl2溶液中通入C12,有单质碘生成 |
D.Cs显+3价,I、Cl均显-l价 |
A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 |
B.Au2O在反应中作还原剂 |
C.Na2S2O3发生还原反应 |
D.1molAu2O3发生反应,转移电子4mol |
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