题目
题型:昌平区二模难度:来源:
A.该反应中NO2- 是还原剂 |
B.反应过程中溶液的pH 减小 |
C.生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4 |
D.该反应可说明氧化性MnO4->NO3- |
答案
B、反应过程中消耗氢离子溶液PH增大,故B错误;
C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3-,所以生成1 mol NaNO3时消耗0.4 mol KMnO4,故C正确;
D、氧化还原反应中氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物NO3-,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平).下列叙述中不】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BrFx是还原剂,HF是氧化产物 |
B.水是氧化剂,O2是还原产物 |
C.若x=3,则BrFx与水的系数比为3:5 |
D.x为奇数,分别可以取1、3、5、7、9等值 |
A.R一定是周期表中的第VA族元素 |
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
A.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成 |
B.Cs显+1价,Cl显+l价,I显-l价 |
C.在CsICl2溶液中通入C12,有单质碘生成 |
D.Cs显+3价,I、Cl均显-l价 |
A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 |
B.Au2O在反应中作还原剂 |
C.Na2S2O3发生还原反应 |
D.1molAu2O3发生反应,转移电子4mol |
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生.
(1)写出并配平该反应的离子方程式:______;
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______.
(2)向(1)中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为______;
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______(用离子符号表示).
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