题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu2S 只做还原剂 |
B.O2发生氧化反应 |
C.S元素被氧化 |
D.当0.8mol O2参加反应时,共转移了3.2mol电子 |
答案
B、反应中氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价,化合价降低做氧化剂被还原,发生还原反应,故B错误;
C、Cu2S 在反应中硫元素化合价从-2价升高到+4价,化合价升高座还原剂被氧化发生氧化反应,故C正确;
D、依据反应Cu2S+O2═2Cu+SO2;当0.8mol O2参加反应时,失电子的是硫元素,得到电子的是铜元素和氧元素,分析计算共转移了4.8mol电子,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【火法炼铜的原理为:Cu2S+O2═2Cu+SO2,下列说法中,正确的是( )A.Cu2S 只做还原剂B.O2发生氧化反应C.S元素被氧化D.当0.8mol O】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有______,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有______,证明SO2完全被氧化;
假设3:______证明______.
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如图:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107001036-53209.png)
(2)试剂A可以选用______,试剂B的作用是______.
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式.
未被氧化:______,完全被氧化:______.
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:______.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)______
(2)上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______;
(3)硝酸在反应过程中起的作用是______、______;硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______;
(4)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是______.
属于电解质的是______,属于非电解质的是______,能导电的是______.
(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,______是氧化剂,______是还原剂,______元素被氧化,______元素被还原,反应中转移的电子数是______.
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 | ||||
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 | ||||
C.2H2S+SO2=3S+2H2O | ||||
D.C+CO2
|
①第一步属于______反应,第二步属于______反应.(填基本反应类型)
②第______步反应是氧化还原反应,______被氧化,______被还原.
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______.
(2)①请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.______+______→______+______+______+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质______,被还原的元素是______.
③反应中1mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)______ mol电子.
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