题目
题型:不详难度:来源:
①第一步属于______反应,第二步属于______反应.(填基本反应类型)
②第______步反应是氧化还原反应,______被氧化,______被还原.
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______.
(2)①请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.______+______→______+______+______+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质______,被还原的元素是______.
③反应中1mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)______ mol电子.
答案
②反应NH4NO2═N2↑+2H2O有化合价变化,是氧化还原反应,化合价降低的N元素被还原,化合价升高元素的N被氧化,故答案为:二;N;N;
③两个方程式合并即为该反应的反应总式:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=3,故答案为:
;
(2)①FeSO4中铁元素处于最低价具有还原性,HNO3中N元素处于最高价,具有氧化性,发生的氧化还原反应的表达式为:FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O,故答案为:FeSO4;HNO3;Fe2(SO4)3;Fe(NO3)3;N2O;
②反应中还原剂是FeSO4,发生氧化反应,氧化剂是HNO3,发生还原反应,化合价降低的N元素被还原,故答案为:FeSO4;Fe;
③反应中氧化剂是HNO3,氮元素从+5价降为+1价,得到电子,反应的实质为:8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O,10mol硝酸参加反应时,转移电子为8mol,所以1mol硝酸参加反应时,转移电子为0.8mol,故答案为:得到;0.8.
核心考点
试题【(1)金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物.人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液,使 NaNO2溶液转化为无毒物质.该反应分两步进行.】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2CO+O2
| ||||
B.Na2O+H2O=2NaOH | ||||
C.2H2O
| ||||
D.2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ |
A.2H2O
| B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.CO2+H2O=H2CO3 |
A.氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价升高 |
B.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必然被还原 |
C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) |
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.Br2是氧化产物 |
(1)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)判断氧化剂是______;______元素被氧化;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______.
(3)写出该反应的离子方程式:______.
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