题目
题型：不详难度：来源：
| A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 | ||||
| B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3 | ||||
| C．2H2S+SO2=3S+2H2O | ||||
D．C+CO2
|
答案
B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；
D、化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故D正确；
故选CD．
核心考点
试题【从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A．2NaBr】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①第一步属于______反应，第二步属于______反应．（填基本反应类型）
②第______步反应是氧化还原反应，______被氧化，______被还原．
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______．
（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______+______→______+______+______+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．
③反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______ mol电子．
A．2CO+O2
| ||||
| B．Na2O+H2O=2NaOH | ||||
C．2H2O
| ||||
| D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ |
A．2H2O
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．CO2+H2O=H2CO3 |
| A．氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高 |
| B．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原 |
| C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） |
| D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| A．溴离子具有氧化性 | B．氯气是还原剂 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．Br2是氧化产物 |
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