题目
题型：不详难度：来源：
答案
故答案为：+5；5；5：1．
核心考点
试题【关于离子反应：XO3-+5X-+6H+=3X2+3H2O，其中XO3- 中X的化合价是______，若反应消耗1mol XO3-，转移电子的物质的量为_____】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HCO3-→CO2 | B．MnO4-→Mn2+ | C．FeO→Fe3O4 | D．Zn→Zn2+ |
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（ ）
| A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 |
| B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 |
| A．I-→I2 | B．Na2SO3→SO2 |
| C．SO2→S | D．HCO3-→CO32- |
（1）______是还原剂，______是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：______．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g．
①请据此将反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为______；还原反应为______．
②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为______．
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