题目
题型:不详难度:来源:
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有关说法中错误的是( )
A.高铁酸钾与水反应时,水发生还原反应 |
B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 |
C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降 |
答案
B、反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol,生成了2molNa2FeO4,所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子,故B正确;
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,每生成2molNa2FeO4,转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol,所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子,故C正确;
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾与水反应时生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-工业上先制】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.I-→I2 | B.Na2SO3→SO2 |
C.SO2→S | D.HCO3-→CO32- |
(1)______是还原剂,______是还原产物.
(2)该反应的离子方程式为:______.
(3)用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
(4)NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______,被氧化的HCl的质量为______g.
①请据此将反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为______;还原反应为______.
②已知某一氧化还原反应为:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;其中氧化反应的半反应可写为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,则还原反应的半反应可写为______.
A.2:1 | B.1:2 | C.3:1 | D.1:3 |
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 |
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
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