题目
题型:不详难度:来源:
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 |
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
答案
B.氧化性的强弱与得电子的难易程度有关,则在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性不一定强,故B错误;
C.处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原,如Fe2+、SO32-等,故C错误;
D.一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性,如高锰酸钾、硝酸等,但二氧化碳不具有强氧化性,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O和S4O62-都是还原产物 |
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
C.1molFe2+被氧化时,转移2mol电子 |
D.x=2 |
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)铁酸钠中,铁元素的化合价是______;上述制取铁酸钠的反应中,铁元素被______(填“还原”或“氧化”).
(2)铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水***菌消毒的.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是______nm,铁酸钠的电离方程式是______.
A.跟水反应时,水作氧化剂 |
B.NaH中H-半径比Li+半径小 |
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成 |
D.跟乙醇反应时,NaH被氧化 |
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.一定条件下,足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NA |
C.向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色,反应的离子方程式为:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
D.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 |
A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 |
B.灼热的木炭与CO2的反应 |
C.甲烷在空气中燃烧的反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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