题目
题型:不详难度:来源:
A.跟水反应时,水作氧化剂 |
B.NaH中H-半径比Li+半径小 |
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成 |
D.跟乙醇反应时,NaH被氧化 |
答案
A.跟水反应时,水中含元素的化合价降低,水作氧化剂,故A正确;
B.H-、Li+具有相同的电子排布,Li的原子序数大,其离子半径小,故B错误;
C.Na与氨气反应生成NaNH2和氢气,故C正确;
D.跟乙醇反应时,NaH中的H元素化合价升高,则被氧化,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【NaH是-种离子化合物,跟水反应的方程式为:NaH+H2O═NaOH+H2↑,也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NaH的叙述错误的是( 】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液中能大量存在:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.一定条件下,足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NA |
C.向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色,反应的离子方程式为:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
D.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 |
A.氢氧化钠与稀硫酸的反应 |
B.灼热的木炭与CO2的反应 |
C.甲烷在空气中燃烧的反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
A.题述反应中PdCl2被氧化 |
B.生成约22.4 L CO2时,转移的电子数为2 mo1 |
C.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物 |
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 |
B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol的电子 |
C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大 |
D.若增大压强,上述平衡向逆反应方向移动,v逆增大,v正减小 |
A.锌粒与稀硫酸的反应 |
B.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 |
D.灼热的木炭与CO2反应 |
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