题目
题型:不详难度:来源:
A.I-→I2 | B.Na2SO3→SO2 |
C.SO2→S | D.HCO3-→CO32- |
答案
B、S元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C、S元素化合价降低,应加入还原剂才能实现,故C错误;
D、元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选:A.
核心考点
试题【从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )A.I-→I2B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.HCO3-→CO32】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)______是还原剂,______是还原产物.
(2)该反应的离子方程式为:______.
(3)用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
(4)NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为______,被氧化的HCl的质量为______g.
①请据此将反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为______;还原反应为______.
②已知某一氧化还原反应为:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;其中氧化反应的半反应可写为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,则还原反应的半反应可写为______.
A.2:1 | B.1:2 | C.3:1 | D.1:3 |
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 |
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
A.H2O和S4O62-都是还原产物 |
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
C.1molFe2+被氧化时,转移2mol电子 |
D.x=2 |
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