题目
题型:长宁区二模难度:来源:
(1)该反应中的Na2S表现了______性,当生成1mol Na2S2时,转移电子数目为______.
(2)完成该反应的化学方程式:______.
(3)Na2S2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______.
(4)在碱性溶液中,多硫化钠Na2Sx(x≥2),可被NaClO氧化为硫酸钠,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值为______.
A.5 B.4 C.3 D.2.
答案
(2)Na2S、氧气、水反应生成Na2S2、NaOH,该反应的方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2,故答案为:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2;
(3)Na2S2的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、硫化氢,则观察到现象为溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体,
故答案为:溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体;
(4)多硫化钠Na2Sx被NaClO氧化为硫酸钠,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,
由电子守恒可知1mol×[6-(-
2 |
x |
核心考点
试题【Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2,其溶液显黄色.(1)该反应中的Na2S表现了______性,当生成】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化还原反应中,非金属元素的原子一定得电子被还原 |
B.由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现 |
C.置换反应一定是氧化还原反应,反应物中的单质作还原剂 |
D.标准状况下,6.72LNO2气体与足量水反应,转移的电子为0.2mol |
(1)已知Na2SO3可发生下列过程:X
| ||
H+ |
a.氧化剂 b.还原剂 c.酸性物质 d.碱性物质
(2)为了减少向大气排放X,不同企业采取不同的措施.
方法一:向含硫煤中加入适量石灰石,可将X转化为含钙的“安全物质”,减少其排放所造成的污染,该过程的化学方程式是______.
方法二:如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图.请回答下列问题:
M的化学式是______;
此法处理尾气的优点是______,______.
A.CO2→CO32- | B.C→CO2 |
C.FeCl3→FeCl2 | D.HCl→MgCl2 |
)、LiH是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是( )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g•mol-1 |
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol 电子 |
C.标准状况下,1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 |
D.LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,其中LiAlH4作还原剂 |
A.Li2NH中N的化合价为-1 |
B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
C.LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 |
D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
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