题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化还原反应中,非金属元素的原子一定得电子被还原 |
B.由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现 |
C.置换反应一定是氧化还原反应,反应物中的单质作还原剂 |
D.标准状况下,6.72LNO2气体与足量水反应,转移的电子为0.2mol |
答案
B.由H2O2→O2的过程中,可以通过自身的分解反应实现,也可加氧化剂实现,故B错误;
B.置换反应中一定有元素的化合价变化,非金属单质之间的置换反应中单质作氧化剂,如氯气与KI的反应,故C错误;
D.标准状况下,6.72LNO2气体与足量水反应,NO2的物质的量为0.3mo,其中0.2mol作还原剂,N元素的化合价由+4价升高为+5价,转移的电子数为0.2mol×(5-4)=0.2mol,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.氧化还原反应中,非金属元素的原子一定得电子被还原B.由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现C.置换反应一定】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知Na2SO3可发生下列过程:X
| ||
H+ |
a.氧化剂 b.还原剂 c.酸性物质 d.碱性物质
(2)为了减少向大气排放X,不同企业采取不同的措施.
方法一:向含硫煤中加入适量石灰石,可将X转化为含钙的“安全物质”,减少其排放所造成的污染,该过程的化学方程式是______.
方法二:如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图.请回答下列问题:
M的化学式是______;
此法处理尾气的优点是______,______.
A.CO2→CO32- | B.C→CO2 |
C.FeCl3→FeCl2 | D.HCl→MgCl2 |
)、LiH是金属储氢材料,又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是( )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g•mol-1 |
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol 电子 |
C.标准状况下,1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气 |
D.LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇,其中LiAlH4作还原剂 |
A.Li2NH中N的化合价为-1 |
B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
C.LiH中的阳离子半径大于阴离子半径 |
D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
A.NH3 | B.CO | C.CH3CH2OH | D.H2O2 |
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