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题目
题型:不详难度:来源:
Cl2的氧化性比S的氧化性强,最主要的事实是(  )
A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体
B.硫不溶于水,而氯气能溶于水
C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原成-1价
D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态
答案
A.物质的颜色为物理性质,与化学性质无关,不能用来比较氧化性强弱,故A错误;
B.物质的溶解性属于物理性质,不能用来比较化学性质,故B错误;
C.与金属反应时,非金属元素的化合价取决于最外层电子数目的多少,与氧化性强弱无关,故C错误;
D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态,说明Cl得电子能力较强,氯气的氧化性强,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【Cl2的氧化性比S的氧化性强,最主要的事实是(  )A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水,而氯气能溶于水C.与金属反应时,硫被还原为-】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O(未配平).下列有关说法不正确的是(  )
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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由相同条件下的三个反应:2A-+B2═2B-+A2;2C-+A2═2A-+C2;2B-+D2═2D-+B2可以判断正确的是(  )
A.氧化性:D2<B2<A2<C2
B.还原性:A->B->C->D-
C.2C-+D2═2D-+C2反应可以进行
D.2A-+D2═2D-+A2反应不能进行
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含有1mol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2后,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(  )
A.x=1.5,2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-
B.x=1.2,Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+Fe3++4Cl-
C.x=0.6,2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
D.x=0.4,2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
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下列判断中一定正确的是(  )
A.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性:D->A-
B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列叙述中,正确的是(  )
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
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