题目
题型:不详难度:来源:
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- |
B.高铁酸钾中铁显+6价 |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
答案
B、令FeO42-中,铁元素的化合价为x,则x+4×(-2)=-2,解得x=+6,故B正确;
C、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中,氯元素化合价由+1降低为-1价,C1O-是氧化剂,铁元素化合价由+3价升高为+6价,Fe(OH)3是还原剂,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3):2=3:2,故C正确;
D、K2FeO4具有氧化性所以能***菌,高铁酸钾被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,故D正确.
故选:A.
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能***菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化性:D2<B2<A2<C2 |
B.还原性:A->B->C->D- |
C.2C-+D2═2D-+C2反应可以进行 |
D.2A-+D2═2D-+A2反应不能进行 |
A.x=1.5,2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl- |
B.x=1.2,Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+Fe3++4Cl- |
C.x=0.6,2Br-+Cl2→Br2+2Cl- |
D.x=0.4,2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- |
A.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性:D->A- |
B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y |
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N |
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 |
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e- |
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 |
D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3 |
A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 | ||
B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为
| ||
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB | ||
D.若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M |
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