题目
题型:肇庆一模难度:来源:
A.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性:D->A- |
B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y |
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N |
答案
B、R2-和M+的电子层结构相同,M位于R的下一周期,原子序数M>R,故B错误;
C、若分子结构相似,分子间不存在氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越强,氢化物的沸点越高.但Y的氢化物可能存在氢键,不能确定沸点高低,故C错误;
D、同主族自上而下非金属性减弱,M、N是同主族元素,原子序数:M>N,则非金属性:M<N,故D错误.
故选:A.
核心考点
试题【下列判断中一定正确的是( )A.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性:D->A-B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MC.若X、Y都是气态氢】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 |
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e- |
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 |
D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3 |
A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 | ||
B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为
| ||
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB | ||
D.若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M |
A.还原性:I->Fe2+>Br- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
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A.氧化性比较HClO4>HClO3 |
B.氧化产物只有HClO4 |
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 |
D.该反应转移电子数为12e- |
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
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