题目
题型:不详难度:来源:
A.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应 |
B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.若甲、乙两种有机物具有相同的分子式,不同的结构,则甲和乙一定是同分异构体 |
答案
B、该反应是氧化还原反应,氧化剂是A2,氧化产物是D2.氧化还原反应中,氧化剂A2的氧化性大于氧化产物D2的氧化性,故B错误;
C、R2-和M+的电子层结构相同,则离子核外电子数相等,而阳离子核外电子数=原子序数-所带电荷数,阴离子核外电子数=原子序数+所带电荷数,所以原子序数:R<M,故C错误;
D、同分异构体一定具有相同的分子式,不同的结构,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是( )A.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入( )
A.KMnO4 | B.Cl2 | C.FeCl2 | D.FeCl3 |
A.X的氧化性弱于Y | B.X的氧化性强于Y |
C.Y2-的还原性弱于X2- | D.Y2-的还原性强于X2- |
A.Br-、Fe2+、I-* | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ | B.Cl2>Cu2+>Fe2+>Fe3+ |
C.Fe3+>Cu2+>Cl2>Fe2+ | D.Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ |
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.HCl |
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