题目
题型：不详难度：来源：
| A．Br-、Fe2+、I-* | B．I-、Fe2+、Br- |
| C．Br-、I-、Fe2+ | D．Fe2+、I-、Br- |
答案
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，
故选B．
核心考点
试题【已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）A．Br-、Fe2+、I-*B】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | B．Cl2＞Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ |
| C．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞Fe2+ | D．Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ |
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
| A．Cl2 | B．KMnO4 | C．FeCl3 | D．HCl |
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 | B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 |
| C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 | D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2 |
| A．X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强 |
| B．2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行 |
| C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 |
| D．还原性X-＞Y- |
①2A-+B2 2B-+A2
②2A-+C2 2C-+A2
③2B-+C2 2C-+B2
④2C-+D2 2D-+C2
其中氧化性由强到弱的顺序为（ ）
| A．A2＞B2＞C2＞D2 | B．B2＞D2＞C2＞A2 |
| C．C2＞A2＞B2＞D2 | D．D2＞C2＞B2＞A2 |
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