题目
题型:不详难度:来源:
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 | B.Cl2>Fe3+>I2>SO2 |
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 | D.Fe3+>I2>Cl2>SO2 |
答案
反应②中Cl元素的化合价由0降低为-1价,则Cl2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Cl2>Fe3+,
反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价,则氯化铁为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性Fe3+>I2,
反应④中I元素的化合价由0降低为-1价,则I2为氧化剂,由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,则氧化性I2>SO2,
由以上反应可知氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2>SO2,
故选B.
核心考点
试题【根据以下几个反应:①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强 |
B.2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行 |
C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 |
D.还原性X->Y- |
①2A-+B2 2B-+A2
②2A-+C2 2C-+A2
③2B-+C2 2C-+B2
④2C-+D2 2D-+C2
其中氧化性由强到弱的顺序为( )
A.A2>B2>C2>D2 | B.B2>D2>C2>A2 |
C.C2>A2>B2>D2 | D.D2>C2>B2>A2 |
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:______.
(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:______写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为______ 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选______(填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:______.
(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______.
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:______,相关反应的离子方程式:______.
(2)根据上述反应设计一个原电池,画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液 )______;
(3)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出两电极洗净干燥后称量,总质量为62g,则反应过程中转移电子的数目为______.
(1)工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂,其离子反应方程式为______
(2)向FeCl3溶液通入SO2,能反应写化学方程式(不反应不填)______
(3)将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3:4完全反应的离子方程式为______.
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